Příklad 7: Porovnejte hmotnostní úbytky, které vzniknou při vytvoření jednoho atomu izotopu uhlíku 12C a jednoho atomu izotopu 13C. Atomové hmotnosti: m 12C = 12,0 u, m 13C = 13,003355 u. 12C: 6 protonů + 6 neutronů + 6 elektronů m´ = 6 · m p + 6 · m n + 6 · m e m´ = 6 · 1,007277 + 6 · 1,008665 + 6 · 0,0005486 = 12,098944 u Molární hmotnost takové látky je pak součet atomárních hmotností jednoho atomu hořčíku a dvou atomů chloru. Látkové množství lze pomocí molární hmotnosti vyjádřit ze vztahu . n = m/M. Hmotnost jednoho molu atomů daného prvku se vyjadřuje pomocí atomové hmotnosti (A). Relativní atomová hmotnost. Relativní atomová hmotnost (též poměrná atomová hmotnost) je podíl klidové hmotnosti atomu a atomové hmotnostní konstanty. Pro jeden atom přibližně odpovídá nukleonovému číslu, tj. počtu nukleonů v jádře. U prvků v přírodě je dána poměrným zastoupením izotopů prvku. Historie objevu neutronu může být datována od začátku 20. let 20. století, kdy Ernest Rutherford teoreticky předpověděl jeho existenci. Abychom pochopili, co ho k této předpovědi vedlo, musíme si uvědomit, že v té době byla rozšířená představa o atomech složených pouze z protonů a elektronů. Elektronový obal atomu Molekuly a sloučeniny. Sloučeniny můžeme rozdělit na iontové a kovalentní, kovalentní tvoří molekuly. Ukážeme si, jak zobrazujeme takové molekuly a to hned několika způsoby. Atomy jsou nejmenší částice hmoty, které si zároveň zachovávají elementární vlastnosti daného chemického prvku. Studium chemie se však do Určete atomové hmotnosti izotopů, jakož i průměrnou atomovou hmotnost prvku. Jednotky těchto hodnot budou v amu, což znamená „atomová hmotnostní jednotka“. Jeden amu je přibližně hmotnost jednoho protonu. Například bór má dva přirozeně se vyskytující izotopy: B-10 s hmotností 10 013 amu a B-11 s hmotností 11, 009 amu. Study with Quizlet and memorize flashcards containing terms like hmotnost atomů je dána, atomová hmotnostní konstanta, relativní atomová hmotnost(Ar) and more. 1 u = 1/12 hmotnost jednoho atomu izotopu uhlíku-12. Všimněte si, že pro standardní nuklidovou notaci je levé horní číslo hmotnostní číslo (12) a levé dolní číslo je atomové/protonové číslo (6). protože relativní atomová hmotnost prvku je nyní založena na izotopu uhlíku-12, lze jej nyní definovat jako … S3mF.